下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^﹣+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^﹣=NH₃↑+H₂O

D．将1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^﹣+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

【考点】离子方程式的书写．

【分析】根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，化学式拆分、化学符号使用是否正确，阴、阳离子配比是否正确，隐含离子是否忽略，反应物用量与其反应是否一致等．

【解答】解：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：

       2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；

    B、因ClO^﹣具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，故B错误；

    C、因NH₄HSO₃溶液中NH⁺₄、HSO₃^﹣都能与OH^﹣反应：NH⁺₄+HSO₃^﹣+2OH^﹣=NH₃↑+SO₃^2﹣+2H₂O，故C错误；

    D、因当n（NaAlO₂）/HCl=2/3时，反应可以分为两步：

            第一步  AlO₂^﹣+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

                      1   1        1

            第二步  Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

                      1       0.5

            第一步反应完全进行，第二步反应未完全反应，生成的Al（OH）₃成的0.5/3，剩余2.5/3，

因此，离子方程式为：6AlO₂^﹣+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正确；

    故选：D．