（1）写出化学式：H___________、L___________。
（2）反应①的离子方程式_____________________________________。
（3）反应②的发生，工业上采取常压操作，理由是____________________________________，对于反应③，工业上采取的操作不是使K直接与H反应，而是采用_______________________。
（4）写出反应④的化学反应方程式________________________________________________。
（1）H2O Fe(OH)3
（2）2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
（3）常压下SO2的转化率已经很高 98.3%的浓硫酸吸收SO3
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
解析：此题是无机框图推断题，综合考查了元素化合物、物质之间的转化和电解池原理的知识。题目的“题眼”是F为黑色晶体，经过多步转化生成红褐色沉淀L，加热后可得到棕红色粉末J。可以推断出J为Fe2O3，L为Fe(OH)3，F是Fe3O4，金属单质B与E点燃反应生成Fe3O4，则B是铁，E是O2；H常温下是无色液体，白色沉淀P与氧气和H反应生成Fe(OH)3，则P是Fe(OH)2，H为H2O，Fe3O4与C反应生成G溶液，则C应是酸，A溶液电解生成常见金属D、氧气和酸C，根据电解反应离子放电顺序可知D为Cu，A是铜的含氧酸盐，铜能与酸C在加热时反应，则C为浓硫酸或硝酸，结合反应②可以确定C为硫酸，I为SO2，K是SO3，反应②即SO2反应生成SO3，在常压下SO2转化率已经很高，所以工业上常采取常压操作，对于反应③即工业上制备硫酸时不用水直接吸收SO3而是用98.3%的浓硫酸吸收SO3。