已知B、D为常见金属单质，H常温下为无色液体，F为黑色晶体。根据

（1）写出化学式：H___________、L___________。

（2）反应①的离子方程式_____________________________________。

（3）反应②的发生，工业上采取常压操作，理由是____________________________________，对于反应③，工业上采取的操作不是使K直接与H反应，而是采用_______________________。

（4）写出反应④的化学反应方程式________________________________________________。

（1）H₂O  Fe(OH)₃

（2）2Cu²⁺+2H₂O2Cu↓+O₂↑+4H⁺

（3）常压下SO₂的转化率已经很高  98.3%的浓硫酸吸收SO₃

（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

解析：此题是无机框图推断题，综合考查了元素化合物、物质之间的转化和电解池原理的知识。题目的“题眼”是F为黑色晶体，经过多步转化生成红褐色沉淀L，加热后可得到棕红色粉末J。可以推断出J为Fe₂O₃，L为Fe(OH)₃，F是Fe₃O₄，金属单质B与E点燃反应生成Fe₃O₄，则B是铁，E是O₂；H常温下是无色液体，白色沉淀P与氧气和H反应生成Fe(OH)₃，则P是Fe(OH)₂，H为H₂O，Fe₃O₄与C反应生成G溶液，则C应是酸，A溶液电解生成常见金属D、氧气和酸C，根据电解反应离子放电顺序可知D为Cu，A是铜的含氧酸盐，铜能与酸C在加热时反应，则C为浓硫酸或硝酸，结合反应②可以确定C为硫酸，I为SO₂，K是SO₃，反应②即SO₂反应生成SO₃，在常压下SO₂转化率已经很高，所以工业上常采取常压操作，对于反应③即工业上制备硫酸时不用水直接吸收SO₃而是用98.3%的浓硫酸吸收SO₃。