下列物质的量浓度关系错误的是 ( )。
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝
c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)< c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO
)>c(H＋)
解析 利用电荷守恒即可得出A项正确；由于HCO的酸性比CH3COOH的酸性弱，所以CO
水解的程度大，则c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，而NaOH是强碱电离出OH－，故B项正确；利用原子守恒2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)和电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)乘以2联立，消去c(Na＋)即可得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项正确；D项HCO水解微弱，其浓度应该大于OH－的浓度，D项不正确。
答案 D