写出下列反应的化学方程式，并按要求填空． （l）镁在氧气中燃烧

写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．

（l）镁在氧气中燃烧：　　，燃烧时发出　　，放出大量热．

（2）生石灰干燥食品：　　，该反应属于　　（填“放热”或“吸热”）反应

（3）用稀盐酸除铁锈：　　，该反应属于　　反应（填基本反应类型）．

（4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物：　，该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用　　石蕊试纸检验．

（5）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中：　　，反应所得溶液的质量　　（填“大于”或“等于”或“小于”）反应前溶液的质量．

【考点】书写化学方程式；物质发生化学变化时的能量变化．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

【解答】解：（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O₂2MgO；燃烧时发出耀眼的白光，放出大量的热．

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；该反应属于放热反应．

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．

（4）硫酸铵与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙，反应的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；检验氨气是用湿润的红色石蕊试纸．（5）铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；56份质量的铁能置换出64份质量的铜，由质量守恒定律，反应所得溶液的质量小于反应前溶液的质量．

故答案为：（1）2Mg+O₂2MgO；耀眼的白光；

（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；放热；

（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；复分解；

（4）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；湿润的红色；

（5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；小于．

【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．