把足量的盐酸加入到盛有少量铁粉、铜粉、银粉、铝粉和碳酸钙粉末

把足量的盐酸加入到盛有少量铁粉、铜粉、银粉、铝粉和碳酸钙粉末的混合物的烧杯中，充分搅拌反应完全后过滤，在滤纸上的剩余固体有　　（写化学式），烧杯中发生反应的化学方程式为　　、　　、　　上述反应中，属于置换反应的有　　个．

【考点】酸的化学性质；置换反应及其应用；书写化学方程式．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】在金属活动性顺序表中氢前金属可以与酸反应，氢后金属不能与酸反应，铁发生置换反应时一般会生成亚铁盐，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，置换反应是单质、化合物生成单质、化合物的反应．

【解答】解：铁排在氢的前面能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，铜、银在氢后不能与酸反应，铝排在氢的前面能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；所以把足量的盐酸加入到混合物的烧杯中，充分搅拌反应完全后过滤，在滤纸上的剩余固体有铜、银；

据上述反应原理可知：铁与盐酸、铝与盐酸反应中都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应，碳酸钙和盐酸的反应是两种化合物相互交换成分生成另外化合物的反应，属于复分解反应；

故答案为：Cu、Ag；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2．

【点评】此题是对金属活动性顺序及碳酸钙和盐酸反应的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义及应用，酸的性质，能较好的考查学生分析、解决问题的能力．