用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？
用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？
考点：
根据化学反应方程式的计算．.
专题：
压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析：
根据金属的活动性顺序可以知道锌和稀硫酸反应，而铜不反应，所以可以根据锌粉的质量进行求算．
解答：
解：铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应．
设生成氢气质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
13g x
解得x=0.4g
答：可生成氢气0.4g．
点评：
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．