. 孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的

. 孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:

回答下列问题:

（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡

（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________(用离子方程式表示)｡

（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡

（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO₄+2H₂2Cu+O₂↑+2H₂SO₄｡现有111 kgCuCO₃·Cu(OH)₂，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡

（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________｡(可供选择试剂:铁粉､稀硫酸)

【答案】    (1). 增大接触面积、加快反应速率(或提高原料浸出率等)    (2). 固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体    (3). 过滤    (4). Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu    (5). Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑    (6). H₂SO₄    (7). 除去未反应的Fe    (8). 64kg    (9). 先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜(其它合理答案即可)

【解析】本题考查化学工艺流程，（1）粉碎孔雀石的目的是增大孔雀石与硫酸的接触面积，加快反应速率或提高原料浸出率；加入过量的稀硫酸发生：CuCO₃＋H₂SO₄=CuSO₄＋CO₂↑＋H₂O、Cu(OH)₂＋H₂SO₄=CuSO₄＋2H₂O，现象是 固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体；（2）操作a后是滤液，因此操作a的名称为过滤；根据上述分析，滤液中含有溶质为CuSO₄和过量的硫酸，加入过量的铁粉，因为Cu^2＋的氧化性强于H^＋，发生反应的先后顺序有Fe＋Cu^2＋=Cu＋Fe^2＋、Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑；（3）因为加入过量的铁粉，因此得到的时铜和铁混合物，利用铁与稀硫酸或盐酸反应，而铜不与稀硫酸或盐酸反应，因此A溶液为稀硫酸，化学式为H₂SO₄，目的是除去过量的铁粉；（4）111kgCuCO₃·Cu(OH)₂中Cu的物质的量为111×10³×2/(124＋98)mol=1000mol，根据铜元素守恒，最后得到Cu的质量为1000×64g=64000g，合64kg；（5）利用CuCO₃和Cu(OH)₂受热易分解成CuO，然后用H₂还原CuO，操作是：先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜。