在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；
B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；
C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；
D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．
【解答】解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；
B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；
C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；
D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．
故选B．