25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（ ）
A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+） D．c（A﹣）＜c（Na+）
25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（ ）
A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+） D．c（A﹣）＜c（Na+）
【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c（A﹣）、c（Na+）的相对大小．
【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性；由于溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，故A正确；
B、由A分析可知，可以满足a＞b，故B正确；
C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正确；
D、由C中分析可知，溶液中一定满足c（A﹣）=c（Na+），故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等知识，题目难度中等，注意酸HA的强弱讨论方法及电荷守恒、物料守恒在比较离子间关系时的应用．