用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
（1）被还原的硫酸的物擀的量=生成的二氧化硫的物质的量
=4.48L/22.4L/mol=0.2mol（1分）
（2）设生成硫酸铜的物质的量为x
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）
1mol 22.4L
X 4.48L
解之得X=0.2mol（1分）
所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（1分）
答：被还原的硫酸的物质的量为0.2mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L。