CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱

CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图所示实验流程．

请你参与探究过程：

（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是　　；操作二的名称是　　．

（2）固体A中一定含有　　．

（3）溶液B成分的探究．

【查阅资料】

①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；

②Na₂CO₃溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；

③CaCl₂溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应．

【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH   ②Na₂CO₃③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和　　

【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：

甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na₂CO₃．

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验．

实验步骤①的目的是　　．

（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是　　（填序号）．

A．一定有      B．一定有Na₂CO₃ C．一定有CaO       D．至少有NaOH、CaO中的一种．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．

【专题】科学探究．

【分析】（1）利用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率；

过滤可以把不溶于水的物质除去；

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

（3）氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能够共存；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

氧化钙、氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热．

【解答】解：（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；

操作二的名称是过滤，可以把溶液和不溶于水的物质分离．

故填：玻璃棒；过滤．

（2）固体A和稀盐酸反应生成气体，说明含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体．

故填：碳酸钙．

（3）【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na₂CO₃③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和NaOH．

故填：NaOH．

为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做了如下实验：

实验步骤①的目的是使碳酸钠完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰．

故填：使碳酸钠完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰．

（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，说明样品中至少有NaOH、CaO中的一种．

故填：D．

【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．