首页 / 若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，

若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，

若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为（单位：mol）（    ）

 

Na2CO3

HCl

NaCl

NaHCO3

A

0

0

0.05

0.10

B

0.5

0

0.20

0

C

0

0

0.20

0.10

D

0

0.05

0.15

0.15

答案

思路解析：盐酸和Na2CO3反应，与滴加顺序有关，应引起足够重视。

分析本题可知两条重要信息：（1）因稀盐酸是滴入到Na2CO3溶液中的，所以这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的：

Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3①

NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O ②

(2)反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量的（余0.05 mol），相对于Na2CO3的完全反应是不足量的（差0.10 mol）。这样利用题示信息进一步分析可知：充分反应后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全；两步反应中的HCl都转化为NaCl，其转化关系为1∶1（物质的量之比）。因此生成的NaCl为0.2 mol；而NaHCO3的量则经一步反应生成0.15 mol（按不足量），第二步反应又转化了（放CO2）0.05 mol，最后剩0.10 mol。

答案：C


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