25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表： 溶质CH3COO

25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）下列反应不能发生的是：             ；

a．CO₃^2-  + CH₃COOH＝CH₃COO^-  +  CO₂ ↑  +  H₂O

b．ClO^-   + CH₃COOH＝CH₃COO^-   +  HClO

c．CO₃^2-  + HClO＝CO₂  ↑ +  H₂O  +  ClO^-

d．2 ClO^-  + CO₂   +  H₂O＝CO₃^2-+  2 HClO

（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式                  。

（3）某温度下，纯水中c (H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^-1， 0.9mol·L^－１NaOH溶液与0.1mol·L^－１HCl溶液等体积混合后（不考虑溶液体积变化），溶液的pH＝       。

（4）等浓度等体积的CH₃COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关

系是：                                                                     。

（5）某二元酸H₂B在水中的电离方程式为H₂B ＝ H⁺ + HB^— ；HB^—H⁺+ B^2—，则NaHB溶液显         (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

（1）c、d

（2）大于    HA H⁺+A^—        

（3）13

（4）C(Na⁺)> C(CH₃COO^-)> C(CN^-)> C(OH^-)> C(H⁺)

（5）酸性