甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。

（1）工业上可用CO₂和H₂制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为­­­­­­­­­­­­­­­__________________________________

（2）①某化学研究性学习小组模拟用CO和H_２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H_２(g) CH₃OH(g)  △H<O。在容积固定为1L的密闭容器内充人2mol CO和4 mol H₂，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V(CO)＝_______________该温度下平衡常数K=___________若平衡后增大压强，则K值_________(填增大、减小或不变)

②在恒温恒容的密闭容器中，能判定CO(g)+2H_２(g) CH₃OH(g)  △H<O该反应达到平衡的是          ；

A．气体的密度保持不变            B.压强保持不变   

C.平均摩尔质量保持不变           D.速率V（H_２）：V（CH₃0H）=2：1

（3）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，C是________（正或负）极，写出此电极的电极反应式                                             。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL0.5mol·L^－1的CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是_____________________。

（14分）(1)CO₂(g)+3H₂ (g)=CH₃OH(1)+H₂O(l)  AH=-50 kJ/mol  （2分）

(2)①0. 075 mol/(L．min)（2分）3 （2分）不变（1分） ②BC （2分）

(3)负（1分）  CH₃OH＋H₂O－6e^－=CO₂＋6H^＋（2分）

(4)0.4NA（2分）