现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为______g。
(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。
(4)另取10%的Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
| 物质 | Na2CO3 | HCl | X | NaCl | CO2 | H2O |
| 质量/g | 31.8 | 14.6 | 16.8 | 23.4 | 4.4 | m |
则m＝________，该反应的化学方程式为____________________。
解：(1)10.6
(2)设最多能生成CO2的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
10．6 g x
则
＝
，x＝4.4 g
答：最多可生成CO24.4 g。
(3)如图
(4)1.8 3Na2CO3＋4HCl===2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O
解析：(1)该溶液中溶质质量为106 g×10%＝10.6 g。(2)由碳酸钠质量为10.6 g，再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学反应方程式可计算出生成二氧化碳的质量为4.4 g。(3)由碳酸钠质量为10.6 g再根据Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，可计算出消耗的氯化氢为3.65 g后，开始有气泡产生即盐酸的质量从3.65 g÷10%＝36.5 g起开始有二氧化碳产生，此时生成了8.4 g碳酸氢钠，再根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳可知，再消耗36.5 g盐酸则碳酸氢钠完全反应，即总共消耗36.5 g＋36.5 g＝73 g盐酸的时候完全反应，共生成4.4 g二氧化碳。(4)据质量守恒定律：m g＝31.8 g＋14.6 g－16.8 g－23.4 g－4.4 g＝1.8 g；该反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水。