一溴乙烷为无色液体，熔点-119．1℃，沸点38．4℃，常用于汽油的乙

一溴乙烷为无色液体，熔点-119．1℃，沸点38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H₂SO₄=HBr↑+NaHSO₄ ，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：

某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

查阅资料可知：

①可能产生的副产物有： CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9．3℃，沸点131.4℃。

②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。

请结合以上信息回答下列问题：

（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是                        。

（2）水层a中的离子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，还一定含有            ，检验该离子的方法是                        。

（3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。

（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率        （用小数表示，保留二位小数）。

【答案】（13分）

（1）防止产品挥发损失（1分）

（2）SO₄^2-（1分），取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl₂溶液，若产生浑浊，有SO₄^2-，否则无SO₄^2-。（2分）

（3）

（4）0.67   （2分）

【解析】

试题分析：（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失；

（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a中的离子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，一定还有SO₄^2-；SO₄^2-的检验方法是取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl₂溶液，若产生浑浊，有SO₄^2-，否则无SO₄^2-。

（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂等杂质，而使溶液显黄色。一溴乙烷的密度比水大，Na₂SO₃溶液可以吸收Br₂、SO₂在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b中含有Br₂；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH₂BrCH₂Br等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度。

（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol的一溴乙烷，实际得到10.9g/0.1mol的一溴乙烷，所以产率=0.1mol/0.15mol=0.67．

考点：考查一溴乙烷的制备实验，离子的检验，物质的分离方法，仪器的选择，产率的计算