在0.5 mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

在0.5 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

(1)该溶液中HSO的电离程度    (填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。

(2)溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为                                  。

(3)在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是                                                                  。

(4)用离子方程式及简要文字说明上述现象的原因                                。

答案　(1)大于　(2)c(Na^＋)>c(HSO)>c(H^＋)>c(SO)>c(OH^－)

(3)产生白色沉淀，且红色褪去

(4)在Na₂SO₃溶液中，SO水解：　SO＋H₂OHSO＋OH^－，溶液呈碱性，滴入酚酞变红；加入BaCl₂后，Ba^2＋＋SO===BaSO₃↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH^－)减小，酚酞褪色

解析　在NaHSO₃溶液中存在平衡：

H₂OH^＋＋OH^－

HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－

HSOSO＋H^＋，滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，从而说明HSO的电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小为

c(Na^＋)>c(HSO)>c(H^＋)>c(SO)>c(OH^－)；

在Na₂SO₃溶液中存在平衡：

H₂OH^＋＋OH^－

SO＋H₂OHSO＋OH^－

HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－

当加入过量的BaCl₂溶液时，Ba^2＋＋SO===BaSO₃↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH^－)减小，酚酞褪色。