氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
答案 D
解析 Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，c(H＋)增大的多，c(ClO－)增大的少，
增大，A错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，溶液漂白性减弱，B错；加入少量NaOH固体后，只有当溶液pH＝7时选项中式子才成立，故C错；D中加入水后，溶液中c(H＋)减小，平衡向 c(H＋)增大的方向移动，因此水
的电离平衡向正反应方向移动，D对。