蒸在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解

蒸在一烧杯中盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴人稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为       g。

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是       (写化学式)。

(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

【思路点拨】分析曲线的变化规律，尤其是关键点(起点、拐点和终点)物质的质量以及化学反应的具体发生情况。

【答案】  (1)4.4    (2)NaCl、HCl  

(3)解：73 g 10％的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10％=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。

Na₂CO₃+2HCl === 2NaCl+CO₂↑+H₂O

106    73       117

x     7.3 g       y

x=10.6 g    y=11.7 g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g。

答：溶质的质量为23.4 g。

【解析】由题意知：在Na₂CO₃和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生Na₂CO₃+2HCl === 2NaCl+H₂O+CO₂↑，即图象中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO₂气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。

【总结升华】在解答题目求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时，不要忽视原混合物中氯化钠质量。