下列说法不正确的是（ ）
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| A． | H2O的沸点比H2S的沸点高是因为O的非金属性比S的非金属性强 |
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| B． | F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大 |
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| C． | 离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变 |
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| D． | 只含共价键的物质不一定属于共价化合物 |
下列说法不正确的是（ ）
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| A． | H2O的沸点比H2S的沸点高是因为O的非金属性比S的非金属性强 |
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| B． | F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大 |
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| C． | 离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变 |
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| D． | 只含共价键的物质不一定属于共价化合物 |
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．水分子之间含氢键，沸点高；
B．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关；
C．电离时化学键断裂，若不电离，则化学键不变；
D．共价键可存在于单质、共价化合物中．
解答：
解：A．水分子之间含氢键，沸点高，则H2O的沸点比H2S的沸点高，故A错误；
B．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐渐增大，可知分子间作用力依次增大，沸点依次增大，故B正确；
C．电离时化学键断裂，若不电离，则化学键不变，则离子化合物溶于水时离子键被破坏（如NaCl），共价化合物溶于水时共价键不一定改变（如HCl破坏、乙醇不破坏），故C正确；
D．共价键可存在于单质（H2等）、共价化合物（HCl等）中，即只含共价键的物质不一定属于共价化合物，可能为单质，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查较综合，涉及沸点比较、化学键及化合物的关系等，把握规律性知识及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．