回答下列问题 (1)根据反应 3H 2 S+2HNO3 =3S↓+2NO+4H2 O，回答下列问题

回答下列问题

(1) 根据反应 3H ₂ S+2HNO ₃ =3S↓+2NO+4H ₂ O ，回答下列问题。

① 在上述反应中，表现出氧化性的物质是 _______ ， _______ 是还原产物。

② 用双线桥表示出上述反应的电子的情况： _______ 。

(2) 根据反应 8NH ₃ +3Cl ₂ =6NH ₄ Cl+N ₂ ，回答下列问题。

① 氧化剂是 _______ ，还原剂是 _______ 。

② 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______ 。

③ 当生成 28gN ₂ 时，被氧化的物质为 _______g 。

(1)     HNO ₃ NO

(2)     Cl ₂ NH ₃ 3 ： 2     34

【解析】

(1)

① 在反应 3H ₂ S+2HNO ₃ =3S↓+2NO+4H ₂ O 中， N 元素化合价由反应前 HNO ₃ 中的 +5 价变为反应后 NO 中的 +2 价，化合价降低，得到电子被还原为 NO ，表现氧化性，因此该反应中表现出氧化性的物质是 HNO ₃ ， NO 是还原产物；

② 在反应 3H ₂ S+2HNO ₃ =3S↓+2NO+4H ₂ O 中， N 元素化合价由反应前 HNO ₃ 中的 +5 价变为反应后 NO 中的 +2 价，化合价降低，得到电子 2×3e ^- ； S 元素化合价由反应前 H ₂ S 中的 -2 价变为反应后 S 单质的 0 价，失去电子 3×2e ^- ，用双线桥法表示电子转移为： ；

(2)

在反应 8NH ₃ +3Cl ₂ =6NH ₄ Cl+N ₂ 中， Cl 元素由反应前 Cl ₂ 中的 0 价变为反应后 NH ₄ Cl 中的 -1 价， Cl 元素的化合价降低，得到电子被还原，所以 Cl ₂ 为氧化剂； N 元素化合价由反应前 NH ₃ 的 -3 价变为反应后 N ₂ 的 0 价， N 元素化合价升高，失去电子被氧化， NH ₃ 是还原剂；

② 在该反应中氧化剂是 3 个 Cl ₂ ，还原剂是 NH ₃ ， 8 个 NH ₃ 参加反应，其中只有 2 个 NH ₃ 作还原剂，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ： 2 ；

③ 根据方程式可知：每反应产生 1 mol ( 即 28 g) N ₂ ，其中被氧化的 NH ₃ 的物质的量是 2 mol ，其质量是 m (NH ₃ )=2 mol×17 g/mol=34 g 。