今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺

B．一定存在CO₃^2﹣

C．一定存在Na⁺

D．一定不存在Cl^﹣

【考点】常见离子的检验方法及现象；根据化学反应方程式的计算．

【专题】物质的检验、鉴别与推断．

【分析】根据实验现象，推断溶液中所含离子；

结合溶液中可能存在的离子，对产生的气体和沉淀进行合理推测，并完成验证实验中的现象与结论；

根据离子共存关系，判断溶液中不可能存在的离子．

【解答】解：①能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH₄⁺；

②在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；

其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少

根据（得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g）故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡

确定原溶液中存在CO₃^2﹣，SO₄^2﹣．

因为Ba²⁺与CO₃^2﹣、SO₄^2﹣．在溶液中不能共存；确定原溶液中一定不存在Ba²⁺

故原溶液中一定存在NH₄⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Na⁺，一定不存在Ba²⁺，可能存在Cl^﹣，

故选：B．

【点评】硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不能溶于酸且不能与酸反应的两种白色沉淀．离子要想共存，相互间不能发生反应．