实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对

实验室有一瓶K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：

                       甲                                    乙

a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；

b．打开A中活塞，通入N₂一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m₁ g；

c．逐滴加入BaCl₂溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙；

d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N₂；

e．再称得D装置的质量为m₂ g。

请你根据题意回答下列问题：

（1）24.36 g沉淀中含有什么物质？                     （填化学式）。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为                                  。

（2）求原混合液中K₂SO₄的质量分数。

（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K₂CO₃的质量分数，结果      （选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是          

                                                                  。

（1）BaCO₃、BaSO₄（1分）  BaCO₃ + 2HCl === BaCl₂ + H₂O + CO₂↑（2分）

（2）解：设原混合溶液中K₂SO₄的质量为x。

K₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓ + 2KCl

174             233

  x              4.66 g

174∶x＝ 233∶4.66  g          x＝ 3.48  g

原混合溶液中K₂SO₄的质量分数为= 3.48%

答：原混合液中K₂SO₄的质量分数为3.48%。（5分）

（3）偏大（1分）  盐酸挥发出来的HCl气体与NaHCO₃溶液反应产生的CO₂一并被D装置吸

收了，CO₂的质量偏大，则求出的K₂CO₃的含量也偏大（2分）