向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL
向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL
选B。已知n(AlCl3)=0.03 mol,n[Al(OH)3]=0.01 mol,由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个
答案:一是氢氧化钠不足,二是氢氧化钠过量。
由两者反应的离子方程式知
Al3++3OH-====Al(OH)3↓,
Al(OH)3+OH-====Al
+2H2O
当碱的量不足时,则V(NaOH)=
=
=7.5 mL;当碱过量时,则V(NaOH)=
L=0.027 5 L=27.5 mL。