Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为

.二氧化硒SeO2是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se

完成下列填空,

       1Se和浓HNO3反应的还原产物为NONO2,且NONO2的物质的量之比为11,写出Se和浓HNO3的反应方程式                                            

如不对该反应还原产物的比例作限制,该反应          出现多组配平系数(填可能不可能)并说明理由                                                   

       2回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

    SeO2+KIHNO3Se+I2+KNO3H2O

    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

       实验中准确称量SeO2样品0.160 0 g消耗了0.200 0 molL-1Na2S2O3溶液25.00mL所测定的样品中SeO2的质量分数为                    

.高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂,具有良好的应用前景。其生产工艺如下:

已知:2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O条件:温度较低

6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O条件:温度较高

回答下列问题:

       1该生产工艺应在            温度较高’’温度较低的情况下进行。

       2写出FeNO33在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式         

       3反应液中加KOH固体的目的是              填序号

       A.与反应液中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

       BKOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

       C.为下一步反应提供反应物      

       D.使副产物KClO3化为KClO

答案

.(1Se+2HNO3=H2SeO3H2O+SeO2+NO↑+NO2  可能1);

该反应有两种还原产物,两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变(286.79%

.(1)温度较低(1分)  22FeOH3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O

2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O    3AC(错选不给分)

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