A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。
试回答下列问题：
(1)B的离子符号为________；C、D形成的化合物的电子式为________。
(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式__________________________________________。
(3)由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为__________________________________。
(4)由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。
答案 (1)O2－ Na＋[
]2－Na＋ (2)Na2SO4·10H2O或NaHSO4或NaHSO3(任写一种即可)
(3)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4
解析 C元素与其他三种元素均能形成离子化合物，则C为活泼金属，而A、C位于同一主族，A应为非金属，则A为H，C为Na，设B的原子序数为x，则D的原子序数应为x＋8，A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半，则有x＋x＋8＝2×(1＋11)，x＝8，所以B为O，D为S。
(1)B为O，对应的离子为O2－；D为S，C、D形成的化合物Na2S，为离子化合物，电子式为
Na＋2－Na＋。
(2)由H、O、Na、S组成的化合物有Na2SO4·10H2O、NaHSO4、NaHSO3等。
(3)由A、B、C中的两种元素组成的化合物有NaH、H2O、Na2O、Na2O2等，其中能反应生成H2的为NaH和H2O，反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
(4)由B、C、D中的两种元素组成的化合物有Na2O2、Na2O、SO2、SO3等，发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的为Na2O2和SO2，反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。