某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

[演示实验]将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

[学生板演]该反应的化学方程式　　．

[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

[假设猜想]针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄

猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

猜想四：　有Na2SO4和NaOH　

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　　．理由是　　．

[实验探究]①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有　　．

②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出②中存在两处明显错误，请大家反思．这两处错误是：

①实验操作中的错误是　．

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　　．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；

【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；

【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；

【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；

（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．

【解答】解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；

【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；

【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．

（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．

【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；

（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；

故答案为：【学生板演】H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；

【假设猜想】有Na₂SO₄和NaOH；猜想三；H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存；

【实验探究】（1）NaOH；（2）有气泡产生；

【评价反思】①pH试纸浸入溶液中；②Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．