向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应

 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式______________________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的　　　曲线表示(填序号)。

【答案】（每空2分，共6分）（1）Ba²⁺＋2OH^－＋SO₄^2－＋2H⁺===BaSO₄↓＋2H₂O；

（2）A；（3）C　

【解析】

试题分析：（1）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式Ba²⁺＋2OH^－＋SO₄^2－＋2H⁺===BaSO₄↓＋2H₂O；（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性，离子方程式为Ba²⁺＋2OH^－＋SO₄^2－＋2H⁺===BaSO₄↓＋2H₂O；B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好完全沉淀，离子方程式为Ba²⁺＋OH^－＋SO₄^2－＋H⁺===BaSO₄↓＋H₂O；C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH) ₂溶液至过量，离子方程式为Ba²⁺＋OH^－＋SO₄^2－＋H⁺===BaSO₄↓＋2H₂O；选A。（3）溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。向Ba(OH)₂溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动离子的浓度几乎为零，溶液几乎不导电，再加入稀硫酸，溶液中自由移动离子的浓度又逐渐增大，导电性逐渐增强，结合图像分析若整个过程中混合溶液的导电能力可近似地用右图中的C曲线表示(填序号)。

考点：考查离子反应方程式书写、溶液的导电性。