有7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，分别是锌—锰电池

（1）①完成并配平该氧化还原方程式：

_____________+_____________+_____________NH₄Cl_____________+_____________+_____________+_____________NH₃

②发生还原反应的物质是_____________，被氧化的元素是_____________。

③若有17.4 g氧化剂参与反应，则电子转移数目为_____________N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）。

（2）普通锌—锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如下图所示。回答下列问题：

①电池中电解质溶液为_______________________________________。

②正极材料为____________________________________________________；

正极电极反应为____________________________________________________。

③放电时

④普通锌—锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是____________________________________________________。

解析：（1）由题意知：反应混合物中Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、Zn四种成分必定为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，考虑到反应的自发性，Zn必定为还原剂，是被氧化的元素，MnO₂必定为氧化剂，是发生还原反应的物质，ZnCl₂为氧化产物，Mn₂O₃为还原产物，由化合价升降相等，及原子守恒即可配平方程式。若有17.4 g氧化剂参与反应，即0.2 mol MnO₂参与反应，故电子转移数目为0.2N_A。

（2）反应混合物中除Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、Zn四种成分之外，还有NH₃、NH₄Cl和H₂O，其中NH₄Cl是反应物，故电解质溶液为NH₄Cl溶液；正极材料为石墨，正极电极反应为2MnO₂+2e^-+

答案：（1）①Zn 2MnO₂ 2 ZnCl₂ Mn₂O₃ H₂O 2  ②MnO₂   Zn    ③0.2

（2）①NH₄Cl（或氯化铵）

②石墨2MnO₂+

③正极

④使反应面积成倍增大，提高放电效率