下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中

请按要求完成下列问题：

（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。

（2）反应①的离子方程式为______________________________________。

（3）反应②进行的条件是________________________________________。

（4）反应③的化学方程式为______________________________________。

解析：该题为一道无机框图题，重点考查学生对“铝三角”的掌握情况，并结合有机化学中的几个特征反应。

    依题知，H是正四面体结构的非极性分子，又是一种重要的能源，应该想到H为甲烷。甲烷与氯气发生取代反应的产物为A、G，其中G是正四面体结构的非极性分子，甲烷的氯代产物中只有四氯化碳满足题意，因此G为四氯化碳。而A是重要化工原料，且又与金属B反应，在甲烷的氯代产物中只有氯化氢满足要求，因此A是盐酸。K是由两种常见元素组成的化合物，能与水反应生成甲烷与I，I高温分解生成J，J是一种耐高温材料，耐高温材料在高一化学新型无机非金属材料中学过，不难想出J极有可能为氧化铝，则I为氢氧化铝，则K中含C、Al两种元素，根据产物甲烷、氢氧化铝和反应物之一水，推出K为碳化铝（Al₄C₃）。由流程图知，金属B为铝。金属B（铝）与A(盐酸)反应生成三氯化铝和氢气，而D、F两物质反应生成I(氢氧化铝)，知D为三氯化铝，E为氢气，不难得出C为碱溶液，F为偏铝酸盐。

答案：（1）Al   

（2）Al³⁺+3

（3）光照，过量Cl₂

（4）Al₄C₃+12H₂O====4Al(OH)₃↓+3CH₄↑