根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、____________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________。

装置A中试剂是____________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________。

(2)验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为_____________________________。

③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________________。

解析　(1)Cu与浓H₂SO₄反应生成SO₂，SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，气体通过酸性KMnO₄溶液，除去CO₂中的SO₂气体后，再通入Na₂SiO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃，即C的非金属性强于Si。

(2)利用反应：2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O可说明SO₂具有氧化性，SO₂与BaCl₂溶液不反应，滴入氯水后，SO₂与氯水发生反应：Cl₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl。故产生的沉淀为BaSO₄；若滴加氨水，则SO₂与氨水反应生成(NH₄)₂SO₃，SO与Ba^2＋结合生成BaSO₃沉淀。

答案　(1)①检验装置气密性　②Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O　酸性KMnO₄溶液　③A中酸性KMnO₄溶液没有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀　(2)②2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O

③

Ba^2＋＋SO₂＋Cl₂＋2H₂O===BaSO₄↓＋4H^＋＋2Cl^－