KIO3+3H2↑。（1）据此推测：
①阳极反应式是 ；
②阴极反应式是 。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。
KIO3+3H2↑。（1）据此推测：
①阳极反应式是 ；
②阴极反应式是 。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。
解析：（1）①阳极是失电子、发生氧化反应的场所，因而氧化反应I-
在阳极上进行。这一变化过程中失去6个电子，并且需要3个水分子提供3个氧原子，进而产物中会有6个H+生成。综合以上分析可写出阳极上的电极反应式为：I--6e-+3H2O
+6H+。②阴极是得电子、发生还原反应的一极，因而还原反应H2O
H2↑在阴极上进行。根据阴阳极电子得失守恒的要求，这一变化过程中应该得到6个电子，导致产物中应该具有含有氧原子并带负电荷的粒子OH-。综合以上分析，可写出阴极上的电极反应式为6H2O+6e-
3H2↑+6OH-。
（2）组成一个电解池需要直流电源、电解质溶液、导线、电源、容器等。
答案：（1）①I--6e-+3H2O
+6H+
②6H2O+6e-
3H2↑+6OH-
（2）KI溶液、直流电源、导线、两根石墨棒（只要阳极属于惰性电极就可以）、烧杯