的物质的量为0.7 mol。向该溶液中加入100 mL 8 mol·L－1KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。(不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)(1)x的取值范围是：________________。
(2)当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO
时，x的值为________。
(3)将(2)中的x记为x1，则当0＜x≤x1时，反应生成的沉淀物的化学式为________；当x＞x1时反应生成的沉淀的化学式为____________________。
(4)若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=________(用含x的代数式表示)。
解析：(1)根据电荷守恒可得2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.7〔0＜n(Al3+)＜0.7/3〕，x=n(Al3+)/［n(Mg2+)+n(Al3+)+0.7］，所以x=n(Al3+)/［1.05－0.5n(Al3+)］，故由铝离子的物质的量的范围可得0＜x＜0.25；
(2)根据题目信息可得2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.7，2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.8，所以此时n(Al3+)＝0.1 mol，n(Mg2+)＝0.2 mol，故x=0.1。
(3)若0＜x≤x1时，说明KOH溶液过量，此时铝元素将全部转化为偏铝酸根离子，而沉淀只有Mg(OH)2。
若x＞x1时，KOH不足，所产生的沉淀既有Mg(OH)2又有Al(OH)3。
(4)由x=n(Al3+)/［1.05－0.5n(Al3+)］可得n(Al3+)＝。
答案：(1)0＜x＜0.25 (2)0.1 (3)Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al(OH)3 (4)