硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。 （1）据测算，接触法制硫

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO₂(g)+O₂（g）SO₃；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H₂SO₄的摩尔质量为98 g·mol^-1）

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为                             。

（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。

已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因                                   。

（1）6.23×10⁵ kJ的热量

（2）4CuFeS₂+13O₂4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

（3）SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO₃的物质的量减少，所以CuSO₄的量减少

（1）SO₂~SO₃~H₂SO₄                  放出的热量

98 g              98.3 kJ

1×106×98% g      x

=

x=9.83×10⁵ kJ

9.83×10⁵ kJ-3.6×10⁵ kJ=6.23×10⁵ kJ

所以可向外界输出6.23×10⁵ kJ的热量

（2）4CuFeS₂+13O₂4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

（3）SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO₃的物质的量减少，所以CuSO₄的量减少