某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示：
请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）= 。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （填序号）
a．0．82mol•L-1 b．0．25mol•L-1 c．0．20mol•L-1 d．0．08mol•L）
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（5） 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小
一半，若第8min达到新的平衡（此时NH3的物
质的量约为0．25mol），请在上图中画出第5min
末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。
（2分） （3）a、c（2分）
（5）如右图（2分，起点、终点对应的数据、曲线趋势都要正确）