25℃时，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1=4.3×10－7mol2·L－2和K2=5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是( )
A. HNO2 B. H2CO3 C. HCN D. HCOOH
25℃时，0.1 mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol2·L－2、1.8×10－4mol2·L－2、4.9×10－10mol2·L－2、K1=4.3×10－7mol2·L－2和K2=5.6×10－11mol2·L－2，其中氢离子浓度最小的是( )
A. HNO2 B. H2CO3 C. HCN D. HCOOH
【答案】C
【解析】
【分析】
相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大。
【详解】相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故合理选项是C。
【点睛】本题考查了酸性强弱的判断的知识，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点。