测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等

测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。

请你完成下面的问题：

（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①              ；②               ；

③               ；④                ；⑤                。

（2）写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式：                  。

（3）写出流程图中③处发生反应的化学方程式                                     。

【答案】（1）①铁屑  ②稀硫酸   ③稀硝酸   ④氢氧化钠   ⑤氢氧化钠

（2） Fe+2H⁺==Fe²⁺+ H₂↑；2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺；Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺；2Au³⁺+3Fe=2Au + 3Fe²⁺

（3） 3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂十2NO↑十+4H₂O

【解析】

试题分析：向工业废水中首先加入足量的Fe屑，发生置换反应，得到的固体A中含有产生Au、Cu单质及过量的Fe,在滤液E中含有Fe²⁺；向滤渣中加入稀硫酸溶解过量的Fe，把滤液与E合并，再向其中加入过量的NaOH溶液,最终得到沉淀F：Fe(OH)₃，将沉淀过滤出来，洗涤干净并灼烧，得到铁红Fe₂O₃；向含有含有Au、Cu的滤渣B中加入稀硝酸，Cu发生反应产生Cu(NO₃)₂；Au不发生反应，过滤出来，向滤液C中加入足量的氢氧化钠溶液，产生Cu(OH)₂沉淀，将沉淀过滤出来，洗涤干净并灼烧，得到铁红CuO。（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是：①铁屑， ②稀硫酸，③稀硝酸，④氢氧化钠，⑤氢氧化钠；（2）在流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式是Fe+2H⁺==Fe²⁺+ H₂↑；2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺；Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺；2Au³⁺+3Fe=2Au + 3Fe²⁺； （3）在流程图中③处发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂十2NO↑十+4H₂O。

考点：考查工业废水的综合利用的过程、原理、方程式的书写的知识。