将3.9克过氧化钠(Na2 O2)加入质量为63.9克的水中，完全反应后，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应：(提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考虑氧气溶于水)
(1)反应生成氧气的质量为______克。
(2)计算最后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出解题过程)
(3)若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉
________________克水。
将3.9克过氧化钠(Na2 O2)加入质量为63.9克的水中，完全反应后，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应：(提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，不考虑氧气溶于水)
(1)反应生成氧气的质量为______克。
(2)计算最后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出解题过程)
(3)若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉
________________克水。
【答案】(1)0.8(2分)
(2)5% (4分)
（3）58.5g（1分）
【解析】(1根据3.9g过氧化钠的质量，可以求出氧气的质量。
解：设生成的氧气的质量为a
2×78 32
3.9g a
(2)解:设反应生成NaOH的质量x、生成NaC1的质量y
2×78 4×40
3.9g x
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 58.5
4g y
最后所得溶液的质量为：3.9g+63.9g-0.8g+50g=117g(1分)
最后所得溶液的质量分数为：
（1分）（其他合理解答也给分）
答：略
（3）解：设蒸发水的质量为z
答：蒸发水的质量为58.5g