已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 | |
（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 ；
（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理： ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．
【分析】（1）根据表格提供的数据结合物质的性质进确定碳酸钠的溶解度曲线；
（2）根据交点表示在该温度下物质的溶解度相等解答；
（3）根据该温度下A的溶解度分析解答；
（4）根据溶解度曲线确定析出晶体的方法．
【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，表示在t2℃时AB的溶解度相等；
（3）A是碳酸钠的溶解度曲线，由表格数据可知：40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；
（4）碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱；
故答案为：（1）A；
（2）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（3）饱和；
（4）碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出．