在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
|
| A． | 滤出的固体中一定含有铜、铁和镁 |
|
| B． | 滤出的固体中一定含有铜和铁，一定不含有镁 |
|
| C． | 滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁 |
|
| D． | 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜 |
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
|
| A． | 滤出的固体中一定含有铜、铁和镁 |
|
| B． | 滤出的固体中一定含有铜和铁，一定不含有镁 |
|
| C． | 滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁 |
|
| D． | 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜 |
分析：
根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析．
解答：
解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属．由此可知：
A、因为滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，故A说法错误；
B、因为滤出的固体能和盐酸反应，但不能确定镁是否有剩余，故B说法错误；
C、根据金属活动性顺序和加入盐酸后的现象，滤液中一定含有MgCl2，可能含有FeCl2，故C说法正确；
D、由上述分析可知，滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能含有氯化亚铁，故D说法错误．
故选C．