A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题．
（1）AY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ键．
（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于 晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是 ．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为 （用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 ．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z十HCl十O2=ZCI十HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是 （填序号）．
①氧化剂是O2 ②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2 ④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42﹣的空间构型是 ．Y原子的杂化轨道类型是 ．
【答案】（1）非极性分子；2；
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（或2Al+2OH﹣+6H2O=2Al（OH）4+3H2）；原子；分子间形成氢键；
（3）O＞N＞Al；
（4）[Ar]3d104s1或1s22s2 3S23p63d104s1；③；
（5）
；正四面体；sp3．
【解析】A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34，则质子数=63﹣34=29，故Z为Cu元素，
（1）AY2化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个σ键，所以CS2分子存在2个σ键，
故答案为：非极性分子；2；
（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（或2Al+2OH﹣+6H2O=2Al（OH）4+3H2）；
XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；
B的最简单氢化物是NH3，N原子电负性大，分子间形成氢键，所以容易液化，
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（或2Al+2OH﹣+6H2O=2Al（OH）4+3H2）；原子；分子间形成氢键；
（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：O＞N＞Al，故答案为：O＞N＞Al；
（4）Z为29号Cu元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s1或1s22s2 3S23p63d104s1；
①O2中氧元素的化合价是0价，HO2中氧元素的化合价是﹣0.5价，化合价降低作氧化剂，故①正确；
②HO2为超氧酸，应具有酸性，可与碱反应，故HO2在碱中不能稳定存在，故②正确；
③还原产物是HO2，故③错误；
④1molCu参加反应生成+1价铜离子，有1mol电子发生转移，故④正确，
根据以上分析可知，不正确的为③，
故答案为：[Ar]3d104s1或1s22s2 3S23p63d104s1；③；
（5）Z为Cu元素，铜原子位于顶点和面心，每个晶胞中含有铜原子的数目为：8×+6×=4，晶胞中含有4个铜原子，则晶胞的质量为：
g，设该晶胞的边长为xcm，则该晶胞体积为：x3cm3，其密度为：ρ=
=9.00g/cm3，整理可得x=；
SO42﹣离子的中心原子S的价层电子对为：
=4，孤电子对数为：
=0，故其空间结构为正四面体，S原子杂化方式为：sp3，
故答案为；正四面体；sp3．
