25℃，向20mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，

25℃，向20mL 0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（　　）

A．a点时：c（ CH₃COOH）＞c（ Na⁺）＞c（ CH₃COO^﹣）＞c（ H⁺）＞c（ OH^﹣）

B．b点时：c（ Na⁺）=c（ CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）=c（ OH^﹣）

C．c点时：c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．d点时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

【考点】DN：离子浓度大小的比较．

【分析】A．a点溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性；

B．根据电荷守恒进行判断；

C．c点时，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根据质子守恒可得c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）；

D．d点为NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈碱性．

【解答】解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH），故A错误；

B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），溶液呈中性，应有c（H⁺）=c（OH^﹣），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣），故B正确；

C．c点时，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根据质子守恒可得c（OH^﹣）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；

D．d点为生成物质的量之比为1：2的NaOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH₃COO^﹣存在微弱的水解，则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故D正确．

故选A．