（1）已知Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH3=+532.36 kJ/mol
Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)；ΔH4=+473.63 kJ/mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：_______________________________。
（2）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 
2NH3（g) ΔH="Q" kJ·mol-1，其能量变化如图所示，回答下列问题：
①在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2， 充分反应后，放出的热量____________46．2 kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。
②关于该反应的下列说法中，正确的是_____________。
A．ΔH＞0，气体分子数目增多 B．ΔH＞0，气体分子数目减少
C．ΔH＜0，气体分子数目增多 D．ΔH＜0，气体分子数目减少
③将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率__________，若升高温度，K值变化____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
