现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 ．
（2）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂l molC﹣C吸收167kJ热量，生成l mol C≡C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ．
A．C4与C2互为同素异形体 B．C4与C2互为同分异构体
C．C4属于一种新型的化合物 D．1mol C4气体转变为C2放出882kJ热量
（3）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层未都达8电子结构，则该分子的分子式为3 ．
（4）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为： ．
（5）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是 ．
a．E2F2的结构式为：F﹣E﹣E﹣F
b．E2F2为含有极性键和非极性键的分子
c．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O═EO2+3E↓+4HF
（6）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）： ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，为3原子分子，D、E为﹣2价，故D为O元素，E为S元素；F原子序数大于硫元素，故F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态，则A为H元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B为碳元素、C为N元素，据此解答．
【解答】解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，为3原子分子，D、E为﹣2价，故D为O元素，E为S元素；F原子序数大于硫元素，故F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态，则A为H元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，则B为碳元素、C为N元素．
（1）B为碳元素，D为氧元素，直线型气态化合物 B2D2分子为C2O2，且各原子最外层都满足8电子结构，分子中碳原子与碳原子之间形成2对共用电子对，每个碳原子与1个氧原子形成2对共用电子对，则C2O2电子式为
，
故答案为：；
（2）①N4与N2都是氮元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故①错误；
②同分异构体研究对象为化合物，N4与N2互为同素异形体，故②错误；
③N4只含一种元素，属于单质，故③错误；
④lmol N4气体转变为N2，断开化学键吸收能量为167kJ×4=668kJ，形成化学键放出能量为942kJ×2=1884kJ，所以反应放出能量为1884kJ﹣668kJ=1276kJ，故④错误；
故选：①；
（3）C为氮元素，F为氯元素，两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，分子中存在3个N﹣Cl键，则该分子化学式为NCl3，
故答案为：NCl3；
（4）A2ED3为H2SO3，A2D2是H2O2，H2O2将亚硫酸氧化为硫酸，反应离子方程式为H2O2+H2SO3=2H++SO42﹣+H2O，
故答案为：H2O2+H2SO3=2H++SO42﹣+H2O；
（5）E与F形成的化合物E2F2为S2Cl2，遇水易水解，其空间结构与H2O2极为相似．
a．S2Cl2的空间结构与H2O2极为相似，所以结构式为：Cl﹣S﹣S﹣Cl，故a正确；
b．H2O2为打开的书页形结构，﹣O﹣H处于两个平面，是极性分子，S2Cl2的空间结构与H2O2极为相似，为含有极性键和非极性键的极性分子，故b正确；
c．S2Cl2遇水解，反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HF，符合氧化还原反应，且电子转移相等，可能发生该反应，故c正确，
故选：abc；
（6）元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，所以反应：C12+H2S=S↓+2HCl，可以说明Cl的非金属性比S强．
故答案为：C12+H2S=S↓+2HCl．
【点评】考查结构性质与位置关系、化学用语、晶体结构\元素化合物性质、氧化还原反应等，难度较大，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的全面掌握．
