工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A． 碳棒上发生的电极反应：
4OH— — 4e— == O2↑+2H2O
B． 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C． 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D． 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A． 碳棒上发生的电极反应：
4OH— — 4e— == O2↑+2H2O
B． 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C． 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D． 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
【知识点】电解原理
【答案解析】C 解析：A、碳棒作阳极，溶液中的氢氧根放电，4OH— — 4e— == O2↑+2H2O，故A正确；B、镀镍铁棒作阴极，溶液中的镍离子放电生成镍，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，以保证一直是镍离子放电，故B正确；C、电解过程中，A处的钠离子移动到B处，C处的氯离子也移动到B处，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大 故C错误；D、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解阳极就是氯离子放电，反应总方程式发生改变，故D正确。
故答案选C
【思路点拨】本题考查基本电解原理即电极反应式的书写，根据放电顺序即可做出，难度不大。