与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)

(1)理论上FeS的溶解度为_____________g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_________________________________________________________________。

(2)已知FeS饱和溶液中c(H⁺)与c(S^2-)之间存在以下限量关系：c²(H⁺)·c(S^2-)=1.0×10^-22，为了使溶液里c(Fe²⁺)达到1 mol·L^-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H⁺)为_____________mol·L^-1。

解析：(1)FeS(s)Fe²⁺+S^2-，与水的离子积类似，极少量溶解的FeS电离出来的两种离子浓度乘积也为常数，称溶度积常数，用K_sp表示。K_sp不受浓度影响，一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中，c(Fe²⁺)=c(S^2-)==9×10^-9 mol·L^-1，设其饱和溶液为1 L(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度近似为1 g/cm³)，则n(FeS)=9×10^-9 mol，即1 000 g水溶解的FeS质量为m(FeS)=9×10^-9 mol×88 g/mol=7.92×10^-7 g，则100 g水溶解的FeS的质量为7.92×10^-8 g。那么FeS的溶解度理论上为7.92×10^-8g，事实上实际溶解度比7.92×10^-8g大得多，原因是S^2-+H₂OHS^-+OH^-，Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe²⁺)、c(S^2-)降低，促使FeS(s) Fe²⁺+S^2-的溶解平衡向溶解的方向进行。

(2)当溶液中c(Fe²⁺)=1mol·L^-1时，c(S^2-)==8.1×10^-17mol·L^-1，由于c²(H⁺)·c(S^2-)=1×10^-22，则溶液中c²(H⁺)=，c(H⁺)≈1.11×10^-3 mol·L^-1 。

答案：(1)7.92×10^-8，S^2-+H₂OHS^-+OH^-，Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe²⁺)、c(S^2-)降低，促使FeS(s) Fe²⁺+S^2-的溶解平衡向溶解的方向进行。

(2)1.11×10^-3 mol·L^-1