硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易

硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

    （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。

    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。

    （3）d中的试剂为____________。

    （4）实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。

    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂,不能过量，原因是_______________________。

【答案】(1)SO₃^2-+2H⁺= H₂O +SO₂↑;或HSO₃^－+H⁺=SO₂↑+H₂O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液

（2）硫（3）NaOH溶液  （4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）

（5）若SO₂过量，溶液显酸性，产物分解

【解析】 (1)装置b是制取SO₂的装置。可利用复分解反应的规律：强酸制取弱酸或难挥发的酸制取易挥发性的酸。在b中用70%的硫酸与Na₂SO₃或NaHSO₃制取SO₂。反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺= H₂O +SO₂↑;或HSO₃^－+H⁺=SO₂↑+H₂O；根据反应原理可知在c中的试剂是硫化钠和碳酸钠的混合溶液。(2)反应开始后，c中先发生反应：H₂O+SO₂+Na₂S=H₂S+ Na₂SO₃; SO₂+2H₂S=3S↓+ 2H₂O。产生的单质S是不溶于水的淡黄色固体，因此会看到溶液变浑浊，后又变澄清，发生反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂。(3) H₂S 、SO₂都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，用碱溶液NaOH吸收。所以在d中的试剂是强碱NaOH溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管或倒扣的漏斗。(4)影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。（5）硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)是强碱弱酸盐，与酸容易发生反应。所以若SO₂过量，溶液显酸性，产物容易分解。因此不能过量。

【考点定位】本题以可用做分析试剂及鞣革还原剂的硫代硫酸钠为线索，考查气体的制取、尾气的吸收、反应条件的控制、试剂的选择、现象的描述、物质的量的对化学反应的影响、化学方程式的书写；从能力上考查了考生对气体制取的有关知识的掌握情况，考查了考生对物质的性质与物质的制取、物质的性质与应用的关系的能力、本题考查了学生应用所学知识来解决具体问题的能力和知识迁移能力。

【名师点睛】本题是一道应用性很强的试题。解决本题，首先要读懂本题的信息，并结合题目给出的物质制取装置、选择合适的试剂进行制取，再根据物质的物理性质、化学性质及物质的相对量的多少选择合适的反应条件制备物质。