某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 （ ）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解0
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
AD
若再加入硫酸，其中的NO3- 在酸性条件下能继续氧化剩余的金属，A对；若金属全溶解，因为不知HNO3是否过量，铁可能是Fe2+，也可能是Fe3+，B错；HNO3的量应大于NO的量，即：0.05 L×b mol·L-1＞0.336 L/22.4 L·mol-1，得b＞0.3，C错；当溶液中金属只有Fe3+、Cu2+时，金属全部溶液，据反应3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Fe＋4HNO3 = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，知n(HNO3)≥n(Cu)×8/3＋4n(Fe)，即：0.05 L×b mol·L-1 ≥ay·8/3＋4y(1－a)，得b≥80y(1－a/3)，D对。