、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（

、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

【知识点】有关混合物反应的计算．C5

【答案解析】 B  解析: 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO₃中，发生反应：3Mg+8HNO₃ （稀）=3Mg（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；

3Cu+8HNO₃ （稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；

向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：

Mg（NO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaNO₃；

Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃，

沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g/17g·mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。

 A．若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积=0.3mol/3mol·L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，故A正确；

B．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol。若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定处于标准状况，收集到NO气体的体积不一定为2.24L，故B错误；

C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C正确；

D．根据方程式可知参加反应的n_反应（HNO₃）=8/3n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol，故D正确。

【思路点拨】本题考查了混合物的有关计算，电子得失守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大。