Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。 A．相同类型的离子晶体，晶格

Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。

A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定

B．NH₃和H₃O⁺是等电子体，因此结构都是三角锥形

C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在

分子间氢键

D．H₃O^＋、HF₂^－和[Ag(NH₃)₂]^＋中均存在配位键

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为              。第四周期与其有相同

未成对电子数的过渡金属有                  （填元素符号）

(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序___    _                  ，

原因是                                                               ，

HCN、NF₃分子构型分别是                                             。

(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。

(4)C₆₀的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子中心间的最短距离为

d cm，可计算C₆₀晶体的密度为________g/cm³。

(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：________________________________。

Ⅰ.D

Ⅱ.(1)    Ti  Ni

(2) F  N  O  C   非金属性F、O、N、C依次减弱，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大

(3)8　每个水分子与相邻的4个水分子以金刚石碳原子类似的成键方位形成氢键

(4)

(5)CH₂===CH₂＋Br₂―→BrCH₂CH₂Br